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各种无机盐的主要来源及缺乏时的主要表现

(1)钠

  钠是
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食盐的主要成分。我国营养学会推荐18岁以上成年人的钠每天适宜摄入量为2.2克,老年人应取淡食。钠普遍存在于各种食物中,人体钠的主要来源为食盐、酱油、腌制食品、烟熏食品、咸味食品等等。

(2)钙

  钙是骨骼、牙齿的重要组成部分。缺钙可导致骨软化病、骨质疏松症等,亦可导致抽搐症状。我国营养学会推荐18-50岁成年人的钙每天适宜摄入量为800毫克;50岁以后的中老年人为1000毫克。常见含钙丰富的食物有牛奶、酸奶、燕麦片、海参、虾皮、小麦、大豆粉、豆制品、金针菜等。

(3)镁

  镁是维持骨细胞结构和功能所必需的元素。缺镁可导致神经紧张、情绪不稳、肌肉震颤等。我国营养学会推荐18岁以上成年人的镁每天适宜摄入量为350毫克。常见含镁丰富的食物是新鲜绿叶蔬菜、坚果、粗粮(镁离子亦是叶绿素分子必须的成分)。

(4)磷

  磷
是构成骨骼及牙齿的重要组成部分。严重缺磷可导致厌食、贫血等。我国营养学会推荐18岁以上成年人的磷每天适宜摄入量为700毫克。常见含磷的食物是瘦肉、蛋、奶、动物内脏、海带、花生、坚果、粗粮。

(5)铁

  铁是人体内含量最多的微量元素,铁与人体的生命及其健康有密切的关系。缺铁会导致缺铁性贫血、免疫力下降。我国营养学会推荐50岁以上男性或女性铁的每天适宜摄入量为715毫克。常见含铁丰富的食物是动物的肝脏、肾脏、鱼子酱、瘦肉、马铃薯、麦麸、大枣。

(6)碘

  碘是
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甲状腺激素的组成部分。缺碘会导致呆小症、儿童及成人甲状腺肿、甲状腺功能亢进等。我国营养学会推荐18岁以上成年人的碘每天适宜摄入量为150毫克。常见含碘丰富的食物是海产品,如海带、紫菜、干贝、海参等。沿海地区居民常吃海产品及内陆地区居民食用碘盐是保证碘代谢平衡最经济方便及有效的方法。

(7)锌

  锌具有促进生长发育的作用。儿童缺锌可导致生长发育不良;孕妇缺锌可导致婴儿脑发育不良、智力低下,即使出生后补锌也无济于事。我国营养学会推荐成年男性每天锌的适宜摄入量为15.5毫克,成年女性每天锌的适宜摄入量为11.5毫克。常见含锌丰富的食物是肝、肉类、蛋类、牡蛎。

人体所需的无机盐

  无机盐
是存在于体内和食物中的矿物质营养素,由有机物无机物综合组成。人体已发现有20余种必需的无机盐,约占人体重量的4~5%。其中含量较多的(>5g)为钙、磷、钾、钠、氯、镁、硫七种;每天膳食需要量都在100mg以上,称为常量元素。另外一些含量低微,随着近代分析技术的进步,利用原子吸收光谱、中子活化、等离子发身光谱等痕量的分析手段,发现了铁、碘、铜、锌、锰、钴、钼、硒、铬、镍、硅、氟、钒等元素也是人体必需的,每天膳食需要量为μg~mg称为微量元素。

  最重要的微量无机盐(RDA < 200 mg/每日)分别是:

  (Cr) (Co) (Cu) (F) (I) (Fe) (Mn) (Mo) (Se) (Zn)碘的需求量相比其它在这名单中的微量无机盐为大,因此有时被认为是大量无机盐。而钠一般不被包括在“营养补充品中”,尽管它的需求量很大,因为很多食物都含有钠这无机盐。

  注:以上名单并不是任何无机盐作为营养补充的需求的认可准则。

来自无机盐的食物

  
钙:奶类制品和绿叶类蔬菜 镁:坚果大豆、和可可 钠:食用(氯化钠,主要来源),牛奶菠菜 钾:豆类、所有五谷香蕉 氯:食用盐是氯的主要饮食来源 硫:肉类和豆类 铁:红肉,叶菜类蔬菜(特别是菠菜)很多研究指出人类能经常受益于无机盐的补充。维生素和无机盐是相互依赖的,需要互相的存在来达到充分的效益;只采用综合维他命剂,而没有用无机盐几乎不比采用一种维他命和同时有无机盐有效。广泛的大学研究也显示出,补充无机盐的最大生物相容性形式是螯合无机盐(一被连结到一特别大小的氨基酸)。

无机盐的生理作用

  1.无机盐在
体内的分布极不均匀。例如钙和磷绝大部分在骨和牙等硬组织中,铁集中在红细胞,碘集中在甲状腺,钡集中在脂肪组织,钴集中在造血器官,锌集中在肌肉组织。

  2.无机盐对组织和细胞的结构很重要,硬组织如骨骼和牙齿,大部分是由钙、磷和镁组成,而软组织含钾较多。体液中的无机盐离子调节细胞膜的通透性,控制水分,维持正常渗透压和酸碱平衡,帮助运输普通元素到全身,参与神经活动和肌肉收缩等。有些为无机或有机化合物以构成酶的辅基、激素、维生素、蛋白质和核酸的成分,或作为多种酶系统的激活剂,参与许多重要的重理功能。例如:保持心脏和大脑的活动,帮助抗体形成,对人体发挥有益的作用。

  3.由于新陈代谢,每天都有一定数量的无机盐从各种途径排出体外,因而必腨通过膳食予以补充。无机盐的代谢可以通过分析血液、头发、尿液或组织中的浓度来判断。在人体内无机盐的作用相互关联。在合适的浓度范围有益于人和动植物的健康,缺乏或过多都能致病,而疾病又影响其代谢,往往增加其消耗量。在我国钙、铁和碘的缺乏较常见。硒、氟等随地球化学环境的不同,既有缺乏病如克山病和大骨节病、龊齿等,又有过多症如氟骨症和硒中毒。

  4.是维持细胞内的酸碱平衡,调节渗透压,维持细胞的形态和功能。如:血液中的钙离子,和钾离子。

  5.是的维持生物体的生命活动。 如:镁离子是ATP酶的激活剂,氯离子是唾液酶的激活剂。

无机盐一般鉴别方法

(一)钾盐

  (1)取
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铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色炎焰中燃烧,火焰即显紫色。但有少量钠混合时,须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6

  (2)取供试品溶液,加亚硝酸钴钠试液与醋酸,即发生黄色沉淀。

  2K++Na++[Co(NO2)6]3-→K2Na[C(NO2)6]↓(黄色)

  该反应在中性或微酸性溶液中进行,因而碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]-3离子,妨碍鉴定。

  在碱性中:[Co(NO2)6]3-+3OH-→Co(NH)3↓+6NO-2

  在酸性中:[Co(NO2)6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O

  NH4+能干扰反应,NH4+的存在能与[Co(NO2)6]3-作用,生成生成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉淀。在鉴定K前应除NH4+(可用灼烧法除去),I也有干扰作用(可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去)。

  (3)取供试品,加热除去可能杂有的盐,放冷后,加水溶解,再加深.1%四苯硼钠溶液与醋酸即生白色沉淀。反应条件须在酸性(PH2-6.0)中进行。

  NaB(C6H5)4+K+→KB(C4H5)6↓+Na+

(二)钙盐

  (1)取
铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色火焰中燃烧,火焰即显砖红色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6

  (2)取供试品的中性或碱性溶液,加草酸铵试液,即发白色沉淀;分离,所得的沉淀不溶于醋酸,但溶于酸。

  Ca2++(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4

(三)钠盐

  取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在色火焰中燃烧,火焰即显鲜黄色。

  2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6

  取供试品的中性溶液,加醋酸铀锌试液,即发生黄色沉淀。

  Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3(CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色+H+(醋酸铀酰锌钠)

  (若为钠盐之稀溶液,宜在水浴 上浓的后再检查,如氯化钠注射液)。

(四)亚铁盐(二价铁盐)

  (1)取供试品溶液,加铁氰化钾试液,即产生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀盐酸中不溶,但加入氢氧化钠试液,即分解成褐棕色沉淀: 3Fe2++2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2(深蓝色沉淀)+ 6K+

  (2)取供试品溶液,加强团结%邻二氮菲的乙醇溶液数滴,即显桔红色。

(五)铁盐(三价铁盐)

  (1)取供试品溶液,加亚铁氰化钾试液,即发生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀盐酸不溶,但加氢氧化钠试液,即分解成棕色沉淀:4Fe3++3K4Fe(CN)6→Fe4[F(CN)6]3↓(深蓝色)+12K+

  Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓

  (2) 取供试品溶液,加硫氰化铵试液,即成血红色。 Fe3++NH4SCN→Fe(SCN)2+(血红色)

(六)锌盐

  (1)取供试品溶液,加亚铁氰化钾试液,即发生白色沉淀,分离,沉淀在稀盐酸中不溶解。

  3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色)+6K+

  (2)取供试品溶液,以鸹硫酸酸化,加1%硫酸铜溶液1滴及硫氰酸汞铵试液数滴,即发生紫色沉淀,继续滴加硫氰酸汞铵试液,沉淀由紫色变为绿色。

  (Zn2+与Cu2+同时存在,则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同,沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。)

(七)钡盐

  (1)取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色火焰中燃烧,火焰即显黄绿色,自绿色玻璃中透视,火焰显蓝色。

  (2)取供试品溶液,加稀硫酸,即发生白色沉淀,分离,沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。

  Ba2++SO42-→BaSO4↓

  (3)与硫酸及高锰酸钾反应

  取供试品溶液1滴,加高锰酸试液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀,加热2-3分钟,再加过氧化氢溶液1滴,紫色不褪。

  Ba4与SO4+反应生成BaSO4白色沉淀,但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。由于K+与Ba2+的离子半径(1.33A和1.35A)差不多,K+诱导MnO4-进入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。

(八)银盐

  (1)取供品溶液,加稀盐酸,即成白色凝乳状沉淀。分离,沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag(NH3)2]+络离子,继续加硝酸,沉淀复生成。Ag++HCI→H++AgCI↓(白色)

  (2)取供品溶液,加铬酸钾试液,即生成砖红色沉淀。分离,沉淀能在硝酸中溶解。

  2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+

  Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4

(九)铜盐

  (1)取供试品溶液,滴加氨试液,即生成淡蓝色沉淀物, 再加过量的氨试液,沉淀即溶解,生成深蓝色溶液。

  2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42-Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH

  (蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)

  (2)取供试品溶液,加亚铁氰化钾试液,即成红棕色沉淀物,沉淀不溶于稀酸及氨水中,但溶于氨氯化铵缓冲溶液中,生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+,与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。

  3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+

  K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(蓝色)

  K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+

  通常反应在醋酸酸性中进行。

  (3)取供试品溶液,加氢氧化钠试液,即产生淡蓝色沉淀,煮沸变为棕黑色。

  Cu2++2NaOH→Cu(OH)2↓+2Na+

  Cu(OH)2 →CuO↓+H2O

(十)铋盐

  (1)取供试品溶液,加碘化钾试液,即生成红棕色或暗棕色沉淀物,分离,沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中,成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。

  Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4

  继续加蒸馏水稀释,络合盐即分解,先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。

  KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI

  如Bi3+浓度较小时,此步反应现象不太明显。

  (2)取供试品溶液,加稀硫酸酸化,加10%硫脲溶液,即呈深黄色。

  硫脲与多数金属离子有颜色反应,如Bi3+对特别敏锐(1μg),络合物的颜色,视组成不同而异。[Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]。如

  BiCI3+CS(NH2)2→Bi[CS(NH2)2]CI3(黄色络合物)

  此反应亦可用于铋的比色测定。

  (3)取供试溶液,通硫化氢气,即发生棕黑色沉淀,能在热硝酸中溶解,但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化物溶液中均不溶。

  Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑

(十一)锑盐

  (1)取供试品溶液,加稀盐酸成酸性后,加水至恰有白色混浊发生,加热,趁热加入硫代硫酸钠试液,即后成橙红色沉淀。2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)

  (2)取供试品溶液,加衡盐酸成酸性后,通硫化氢气,即生成橙色沉淀物。分离,沉淀在硫化铵溶液或硫化钠试液中溶解。2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+

  Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4

(十二)铝盐

  (1)取供试品溶液,加氢氧化钠试液,即产生白色胶状沉淀。分离,沉淀分成二份,一份中加入过量的氢氧化钠试液;另一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)

  (2)取供试品溶液,加氨试液至生成白色胶状沉淀,滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴,沉淀即显樱红色。AI3++3OH-→AI(OH)3↓

  注:试剂茜素磺酸钠化学名为1,2-二羟基蒽醌磺酸钠。

  (3)取供试品溶液,加硫化钠试液,即后成白色胶状沉淀,分离,沉淀在过量的硫化钠试液中溶解。2AI3++3Na2S+6H2O→2AI(OH)3↓+3H2S↑+6Na+2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O

(十三)汞盐

  亚汞盐(一价汞盐)

  (1)取供试品,加氨试液或氢氧化钠试液,即变黑色。

  Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O

  Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O

  (2)取供试品,加碘化钾试液振摇,即发生黄绿色沉淀,瞬即变为灰绿色,并逐渐转变为灰黑色,灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。

  Hg2(NO3)2+2KI→Hg2I2↓(黄绿色)+2KNO3

  Hg2I2+2KI→Hg()↓(黑色)+K[HgI2](溶解)

  (3)取供试品溶液,加盐酸,即产生白色沉淀,在水中不溶,加氨试液即变黑色。

  Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+

  Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI

  汞盐(二价汞盐)

  (1)取供试品溶液,加氢氧化钠试液,即发生黄色沉淀。

  Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O

  (2)取供试品的中性溶液,加碘化钾试液,即发生猩红色沉淀,能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化,加铵盐即生成红棕色的沉淀。

  HgCI2+2KI→HgI2↓(猩红色)+2KCI HgI2+2KI(过量)→K[HgI4](溶解)↓

  (3)取供试品溶液,通硫化氢气,即产生黑色沉淀,分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。Hg2++H2S→HgS↓+2H+

(十四)铅盐

  (1)取供试品溶液,加盐酸,即产生白色沉淀,在沸水中溶解,但冷却后结晶析出。

  Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+

  (2)取供试品溶液,加铬酸钾试液,即产生黄色沉淀,在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶,在稀硝酸微深,在醋液中不溶。Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+

  PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(热)→Pb(NO3)2+H2CrO4

  (3)取供试品溶液,加碘化钾试液,即产生黄色沉淀,煮沸,即可溶解。放冷,则析有光的板状结晶。

(十五)氯化物

  取供试品溶液,加氨试液使成碱性,如有沉淀生成需过滤,滤液分成2份。

  (1)加销酸使成酸性,加硝酸银试液,即发生白色凝乳状沉淀,分离出沉淀能在氨试液中溶解,再加硝酸沉淀复生成。CI-+AgNO3→AgCI↓(白色)+NO3-

  AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(银氨铬离子而溶解)+2H2O[Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3

  (2)加稀硫酸使成酸性,加锰酸钾结晶数粒,加热,即放出氯气,能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-

  2KI+CI2→2KCI+I2 I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物)

(十六)溴化物

  (1)取供试品溶液,加硝酸钾试液,即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离,沉淀能在 试液中微溶,但几乎不溶于硝酸中。

  Br-+AgNO3→AgBr↓(黄色)+NO-3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O

  在硝酸中几乎不溶,与其他银盐的沉淀区分(AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中)。

  (2)取供试品溶液,滴加氯试液,溴即游离,加氯仿振摇,氯仿层黄色或红棕色。

  2Br-+CI2→Br+2CI-

  Br-+氯仿→溶于氯仿层中,低浓度时呈黄色,高浓度时呈红棕色。

(十七)磺化物

  (1)取供试品溶液,加硝酸银试液,即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓(黄色)+NO3-

  (2)取供试品溶液,加少量的氯试液,碘即游离,如加氯仿振摇,氯仿层显紫色,如加淀粉指示液,溶液显蓝色。2I-+CI2→I2+2CI-

  I2+氯仿→溶于氯仿层中显紫色 I2+淀粉→蓝色(吸附化合物)

  (3)取供试品溶液,加二氯化汞试液,即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中微溶,在化碘钾试液中易溶。

  2I-+HgCI2→HgI2↓(猩红色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞钾,溶解)

(十八)有机氟化物

  取供试品约7mg照氧瓶燃烧法(中国药典77年版附录74页)进行有机破坏,用水20ml与N/100氢氧化钠液6.5ml为吸收液,俟燃烧完毕后,充分振摇,取吸收液2ml,加茜素氟蓝试液0.5ml,再加含有12%醋酸钠与6%醋酸溶液0.2ml,用水稀释至4ml,加硝酸琰亚钸液0.5ml,即显蓝紫色。

(十九)水杨酸盐

  (1)取供试品稀溶液,加三氯化铁试液1滴,即显紫色。

  (2)取供试品溶液,加稀盐酸,即析出白色杨酸沉淀,分离,沉淀在醋酸铵试液中溶解。

(二十)苯甲酸盐

  (1)取供试品的中性溶液,加三氯化铁试液,即发生赭色沉淀,加稀盐酸变为白色沉淀。

  (2)取供试品,置干燥试管中,加硫酸后,加热,碳化,但析出苯甲酸在试管内壁,凝结白色升华物。

(二十一)醋酸盐

  (1)取供试品溶液,加硫酸后,加热,即分解发生醋酸的特臭。

  (2)取供试品溶液,加硫酸和少量的乙醇,加热即发生,醋酸乙酯的特殊臭气。

  2CH3COO-+H2SO4→2CH3COOH+SO42-

  (3)取供试品溶液,加三氯铁试液,应显深红色,煮沸后产生红棕色沉淀,再加盐酸,即分解成黄色溶液。3CH3COO-+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深红色)+3CI-

  Fe(OH)2(CH3COO-)+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH

(二十二)磷酸盐

  (1)取供试品的中性溶液,加硝酸银试液,即发生浅黄色沉淀,分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解(与Br-产生的AgBr↓相区别)。Po43+3AgNO3→AgPO4↓(浅黄色)+3NO3-

  AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4

  (2)取供试品溶液,加氯化铵、氯化镁试液,即发生白色结晶性沉淀。

  HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg(NH4)PO4↓(白色)+2CI-+H2O

  (3)取供试品溶液,加钼酸铵试液与硝酸后,加热,即产生黄色沉淀。分离,沉淀能在氨试液中溶解。

  在NH4OH或NaOH碱性溶液中,反应平衡向左方移动,而使沉淀溶解。

(二十三)乳酸盐

  取供试品溶液,加硫酸使成酸性后,加高锰酸钾试液,加热,即发生乙醛的特臭。

(二十四)硫酸盐

  (1)取供试品溶液,加氯化钡试液,即发生白色沉淀,分离,沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。

  SO42-+Ba2+→BaSO4↓

  在硝酸和盐酸均不溶解,以与碳酸盐区别,因为若碳酸根存在,则加入氯化钡试液也能生成BaCO3↓,但它溶解于盐酸或硝酸中(生成氯化钡或硝酸钡,放出二氧化碳)。

  (2)取供试品溶液,加醋酸铅试液,即发生白色沉淀,分离,沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解。

  SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO-PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4

(二十五)硝酸盐

  (1)取供试品溶液置试管中,加等量的硫酸,注意混合冷后,沿管壁加硫酸亚铁试液,使成两液层,接界面显棕色。NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3

  6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4(棕色)

  (2)取供试品溶液,加硫酸与铜丝或铜屑加热,即发生红棕色的蒸气。

(二十六)亚硝酸盐

  (1)取供试品溶液,加小量醋酸, 再加硫酸亚铁试液,即显深棕色。

  NO2-+CH3COOH→CH3COO-+HNO2

  3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)

  (2)取供试品溶液,加稀硫酸,碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴,即显蓝色。

  2NHO2-+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O

  (3)取供试品溶液,加稀硫酸使成酸性后,加入高锰酸钾试液数滴,颜色即消退。

  3NO2++KMnO4+2H+→Mn(NO3)2+KNO3+H2O

(二十七)硼酸盐

  (1)取供试品溶液,加盐酸使成酸性后,能使姜黄试纸变成棕红色,放置干燥,颜色即变深,用氨试液湿润,即变为绿黑色。B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-

  姜黄素

  (2)取供试品,加硫酸,混合后,加甲醇,点火燃烧,即发生过缘带绿色的火焰。

  B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42- H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

(二十八)枸橼酸盐

  (1)取供试品溶液,加稀硫酸1滴,加热至沸,加高锰酸钾试液数滴,振摇,紫色即消失,加硫酸汞试液1滴,发生白色沉淀。

  (2)取供试品的中性溶液,加过量的氯化钙试液,冷时无变化,煮沸,即产生白色的颗粒的性沉淀,能在醋酸或稀酸中溶解,但在氢氧化钠中不溶。

  (3)取供试品的的中性溶液,加过量的硝酸银试液,即产生白色沉淀,;能中硝酸或氨试液中溶解,取氧性溶液置试管中,加热,管壁不显银镜。

(二十九)亚砷酸盐

  (1)取供试品的中性溶液,加硝酸银试液,即发生黄沉淀,能在氯试液或稀硝酸中溶解。

  AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓(黄色)+3NO3-

  Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2OAg3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3

  沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解,而与产生的溴化银、碘化银黄色的沉淀所区别。

  (2)取供试品的中性溶液,加硫酸铜试液。即产生绿色沉淀,再加氢氧化钠试液,煮沸,沉淀变为红色。2AsO33-+3CuSO4→Cu3(AsO3)2↓()+3SO42-

  Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3

(三十)砷酸盐

  (1)取供试品1滴,加硝酸银试液1滴,应发生红棕色的沉淀,能溶于氨试液中。

  AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O

  (2)取供试品1滴,加盐酸1滴,加碘化钾试液,1滴,应析出游离碘。

  AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O

(三十一)硫代硫酸盐

  (1)取供试品溶液,加盐酸,即产生白色沉淀,迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊剌激性臭气。

  (2) 取供试品溶液,加三氯化铁试液,即显紫堇色,振摇后即消褪。

  2S2O32-+FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI-[Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2

  (3) 取供试品溶液,加醋酸铅试液,即产生白色沉淀,如再加过量醋酸铅试液,即溶解,如煮沸,沉淀变黑色。

  SO2232-+(CH3COO-)2Pb→PbS2O3↓(白色)+2CH3OO- PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓

(三十二)亚硫酸盐或亚硫酸氢盐

  (1)取供试品溶液,加盐酸,即发生二氧化硫的气体,有剌激性特臭,并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。Hg2(NO3)2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4

  (2) 取供试品溶液,滴加碘试液,碘的颜色即消褪。

  SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI

(三十四)酒石酸盐

  (1)供试品的中性溶液,置试管中,加硝酸银试液数滴,即发生白色沉淀,用少量氨试液使沉淀溶解后,将试管置水浴中,银即游离,附在试管内形成银镜。

  (2)供试品溶液,加醋酸呈酸性后,加硫酸亚铁试液1滴,过氧化氢试液1滴,俟溶液褪色后,用氢氧化钠试液碱化,溶液即显紫色。

(三十五)铵盐

  (1)取供试品,加过量的氢氧化钠试液后,加热,即分解,发出氨臭,遇显润的红色石蕊试纸,能使变蓝色,并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。

  (2)取供试品溶液,加碱性碘化汞钾试液压滴,即产生红色沉淀。

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