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  化学式NH3。无色气体,有刺鼻臭味;熔点-77.7℃,沸点-33.35℃,密度0.7710克/升(760毫米汞柱);很容易溶于水和液化。氨分子中的原子是采用 sp3不等性杂化成键的,其中有一对孤对电子,另外三个电子与原子的 s电子结合成三个共价键。由于孤对电子的排斥作用,HNH键角是106.75°,氨分子的几何构型呈三角锥形。

化学性质

  液态氨有微弱的电离作用:


2NH3200711111212dsffgdfsirre.gif嬃+NH娛


[NH嬃][NH娛]=1.9×10-33(在-50℃时)

  液氨可作有机物的溶剂,比水优良。它还能溶解碱金属和钙、锶、钡,生成含有高度流动电子的蓝色溶液,这个溶液能传导电流,如:


200711111212sdsjdjjdhshd.gif

但不稳定,会逐渐褪色放出氢气,生成金属氨合物:


200711111010dsfewdsdfds.gif

  氨呈碱性,与酸作用生成盐;氨与大多数过渡金属(见过渡元素)离子如Zn2+、Cd2+、Ag+、Hg2+ 等以配位键的方式结合生成配位化合物。它还可作为还原剂,尤其在高温下很容易氧化,如:


4NH3+3O2─→2N2+6H2O
200711111212sdgdfsdfwe.gif

制法

  工业制法:


200711111010dsfasdfasad.gif

实验室制法:通常实验室制氨是用铵盐同强碱一起加热而得,也可由离子型氮化物水解而得,例如:


NH4Cl+NaOH─→NH3+H2O+NaCl
Mg3N2+6H2O─→3Mg(OH)2+2NH3

应用

  氨是生产硝酸、铵盐的主要原料,用于染料、医药、塑料、化肥等工业中,也可做洗涤剂、循环制冷剂。

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