来自当知百科
跳转到: 导航搜索

目录

字典解释

  
溴与溴水
溴 拼音:xiù

  部首:氵,部外笔画:10,总笔画:13;繁体部首:水,部外笔画:10,总笔画:14

  五笔86&98:ITHD 仓颉:EHUK

  笔顺编号:4413251111344 四角号码:36184 UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4

化学元素

  简介

  单质: 单质化学式:Br2

  颜色和状态:深棕红色、易挥发、有强烈刺激性臭味、液体

  密度:3.119g/cm3

  熔点:-7.2℃

  沸点:58.76℃

  晶体结构:晶胞为正交晶胞。

  常见化合价:-1、+5

  折射率:

  (gas) 1.001132

  原子化焓: kJ /mol @25℃

  111.7

  热容:J /(mol· K)

  75.69

  导热系数:W/(m·K)

  0.122

  熔化热:(千焦/摩尔)

  5.286

  汽化热:(千焦/摩尔)

  15.438

  原子体积:(立方厘米/摩尔)

  25.6

  元素在宇宙中的含量:(ppm)

  0.007

  元素在海水中的含量:(ppm)

  65

  地壳中含量:(ppm)

  0.37

  相对原子质量:79.90

  原子序数:35

  质子数:35

  中子数:45

  同位素

  摩尔质量:80g/mol

  原子半径:

  所属周期:4

  所属族数:VIIA

  电子层排布: 2-8-18-7

  氧化态:

  Main Br-1, Br+5

  Other Br+1, Br+3, Br+4, Br+7

  声音在其中的传播速率:(m/S)

  206

  晶胞参数:

  a = 672.65 pm

  b = 464.51 pm

  c = 870.23 pm

  α = 90°

  β = 90°

  γ = 90°

  化学键能: (kJ /mol)

  Br-H 366

  Br-C 286

  Br-O 234

  Br-F 285

  Br-Br 193

  Br-B 410

  Br-Si 310

  Br-P 264

  电离能 (kJ/ mol)

  M - M+ 1139.9

  M+ - M2+ 2104

  M2+ - M3+ 3500

  M3+ - M4+ 4560

  M4+ - M5+ 5760

  M5+ - M6+ 8550

  M6+ - M7+ 9940

  M7+ - M8+ 18600

  M8+ - M9+ 23900

  M9+ - M10+ 28100

发现

发现人

  巴拉尔

发现年代

  1824年

发现过程

  1824年,法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔,在研究他家乡蒙彼利埃(Montpellier)的水提取结晶盐后的母液,进行了许多实验。当通入氯气时,母液变成红棕色。最初,巴拉尔认为这是一种液时,希望找到这些废弃母液的用氯的碘化物。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解,所以他断定这
是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride,来自拉丁文muria(盐水)。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告,肯定了他的实验结果,把muride改称bromine,来自希腊文brōmos(恶臭[1]),因为溴具有刺激性臭味。实际上所有卤素都具有类似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。

  事实上,在巴拉尔发现溴的前几年,有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫(Keluzilahe)盐泉的红棕色液体样品交给化学家李比希鉴定,李比希并没有进行细致的研究,就断定它是“氯化碘”,几年后,李比希得知溴的发现之时,立刻意识到自己的错误,把那瓶液体放进一个柜子,并在柜子上写上“耻辱柜”一警示自己,此事成为化学史上的一桩趣闻。

元素描述

  棕红色发烟液体。密度3.119克/立方厘米。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用,易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似,但活泼性稍差,仅能和贵金属(惰性金属)之外的金属化合。而氟和氯既能同几乎所有的金属作用,也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱,但这并不影响溴对人体的腐蚀能力,皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外,溴可以腐蚀橡胶制品,因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。

化学性质

  醛与溴的反应

  溴的化学反应

  在的催化下,由于羰基的作用,醛的“阿尔法碳上的氢原子”变得异常活泼而被溴取代,生成阿尔法溴代醛和溴化氢!而且往往a-氢趋向于全部被取代。

  例如,CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr.

  反应机理:

  1,碱和a-氢结合生成碳负离子,是一个慢过程,反应速度与溴的浓度无关;
电离能

  2,生成的烯醇负离子很快与Br2反应,得到a-溴代醛。

  重复以上过程,可以得到二溴代醛,三溴代醛(假如是乙醛的话有三个a-氢原子)。

  3,得到的a-溴代产物由于溴的强吸电子效应,使羰基碳原子正电性大大加强,在碱性条件下,C-C键容易断裂,生成溴仿和羧酸盐。

  Br3-C-CHO+H2O=CBr3+HCOOH(与催化剂碱中的金属离子结合成甲酸盐)。

  在酸性条件下,溴化反应的速度与醛的浓度有关,反应的本质是溴与烯醇式C=C的亲电加成。与碱崔不同,酸催条件下可以使溴化反应停留在一溴代醛阶段。

元素来源

  盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。

  元素用途:

  主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。

  元素辅助资料:

  溴在自然界中和其他卤素一样,没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起,只是数量少得多,在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。

  溴的存在:是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."

化合物

  一般指含溴为-1氧化态的二元化合物。包括金属溴化物、非金属溴化物以及溴化铵等。碱金属、碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水。难溶溴化物与难溶氯化物相似,但前者的溶解度通常小于相应的氯化物。溴化氢的水溶液称为氢溴酸,氢溴酸是一种强酸。也存在一些属于溴化物的卤素互化物,如溴化碘(IBr)。碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得。如:溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞、溴化氯、溴化苄等等。

溴化氢

  化学式:HBr

  性质:无色有刺激性臭味气体。有毒,易溶于水,水溶液称为氢溴酸。易被液化。

  氢溴酸是强酸,暴露在空气中或在光的作用下,颜色逐渐变深。

  用途:用于制药,亦作催化剂。

  制法:a)由氢(H)和溴(Br2)直接化合。

  b)由溴化钠(NaBr)与稀硫酸(H2SO4)作用。

  c)由三溴化磷(PBr3)水解制得。

溴化钾

  化学式:KBr

  性质:白色具有潮解性的晶体或粉末。溶于水。
与有机物反应

  用途:用作神经镇静剂,并用于摄影溴化纸等。

  制法:a)由碳酸钾(K2CO3)溶液加入溴化铁(FeBr3)溶液,将上层清夜蒸发结晶而制得。

  b)将溴蒸汽(Br2)通入氢氧化钾(KOH)制得。

  溴化物,其代表药物为溴化钾(或钠)。溴化物的主要作用为加强大脑皮质的抑制过程,使其更加集中,从而调节失去平衡状态的高级神经活动,使之恢复正常。

  高血压浮肿患者不应服用溴化物;癫痫患者不宜应用溴化铵;严重肺功能不全、支气管哮喘及颅脑损伤所致的呼吸中枢抑制的患者应避免使用催眠药。肝、肾功能不全者慎用镇静催眠药。

2-硝基溴苯

  健康危害

  侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。

  健康危害:吸入、口服或经皮肤吸收后对身体有害。对眼睛和皮肤有刺激作用。经皮肤吸收迅速,吸收后引起高铁血红蛋白血症,出现紫绀。

  毒理学资料及环境行为

  危险特性:遇明火、高热可燃。与强氧化剂可发生反应。受高热分解放出有毒的气体。

  燃烧(分解)产物:一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氢。

  泄漏应急处理

  隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员好防毒面具,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,用洁清的铲子收集于干燥有盖的容器中,运至废物处理场所。如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃。

溴的用途

  如前所述,溴也是大海的元素。海水中有大量的溴,除此之外,盐湖和一些矿泉水中也有溴。由于其单质活泼的性质,在自然界中很难找到单质溴。最常见的形式是溴化物和溴酸盐。海藻等水生植物中也有溴的存在,最早溴的发现就是从海藻的浸取液中得到的。
溴原子

  现在当然不是用烧海带的办法得到溴了。向海水中通氯气,是比较通用的得到溴和碘的工业途径。

  也许有人会觉得溴这个元素离我们的生活很远,只能在实验室里看到它和它的化合物。的确,溴不像氧那样与我们的生命有密切关系,也不像金子那样被人们所推崇和追逐,

  更不像铁、铝那样与我们的生活息息相关。但其实溴的化合物用途也是十分广泛的,溴化银被用作照相中的感光剂。当你“咔嚓”按下快门的时候,相片上的部分溴化银就分解出银,从而得到我们所说的底片。溴化锂制冷技术则是最近广为使用的一项环保的空调制冷技术,其特点是不会有氟利昂带来的污染,所以很有发展前景。溴在有机合成中也是很有用的一种元素。在高中的时候我们很多人就做过乙烯使溴水褪色的实验,这实际上就代表了一类重要的反应。在制药方面,有很多药里面也是有溴的。灭火器中也有溴,我们平时看到的诸如“1211”灭火器,就是分子里面有一个溴原子的多卤代烷烃,不仅能扑灭普通火险,在泡沫灭火器无法发挥作用的时候,例如油火,它也能扑灭火险。

  现在医院里普遍使用的镇静剂,有一类就是用溴的化合物制成的,如溴化钾、溴化钠、溴化铵等,通常用以配成“三溴片”,可治疗神精衰弱和歇斯底里症。大家熟悉的红药水,也是溴与汞的化合物。此外,青霉素等抗菌素生产也需要溴,溴还是制造农业杀虫剂的原料。

  溴可以用来制作防爆剂。把溴的一种采购化合物与铅的一种有机化合物同时掺入汽油中,可以有效地防止发动机爆烯。只不过这种含铅汽油燃烧会造成空气污染,目前,在我国许多大城市已不再允许销售、使用掺加这种防爆剂的汽油。溴化银是一种重要的感光材料,被用于制作胶卷和相纸等。我国近年已制造出了溴钨灯,成为取代碘钨灯的新光源。

  溴在地壳中含量只有0.001%,而且没有集中形成矿层,无法开采;而海洋中溴的浓度虽然仅有0.0067%,但它的储量却占地球上溴的总储量的99%,这样,人们所需求的溴就只能取自海洋了,这也是溴被称为“海洋元素”的原因所在。溴在海洋中,大多是以可溶的化合物形成如溴化钠、溴化钾等而存在。

  从海水中提取溴,首先要使溴从化合物中脱离出来,变成单独分子状态的溴。为此,可以往海水中通氯气,让氯取代溴化合物的地位,氯成了化合物中的离子,而溴就成了游离状态的物质,但这时它仍然溶解在海水中。如何使它再脱离海水呢?这时可以用蒸馏法,使它和水蒸气一起跑出来,再经过几道工序,就能得到溴的液体。
溴的利用

  用浓缩盐卤提取溴,比直接用海水要好。在海水淡化工厂和使用海水冷却的核电站,同时进行提取溴的生产,经济上会更为合算。一个日产10万吨的淡化水厂,每天要处理15万吨海水,可得到10万吨淡水和5万吨卤水。用这些卤水可提炼10吨溴。

  目前,世界上有不少国家在进行海水提溴工作。美国年产溴约13万吨,日本年产溴约1万吨。我国一直是从盐化工尾料中提以溴,年产仅3000-4000吨,远远满足不了需要,每年都需要进口溴。因此,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。

  溴的用途很广,但也是剧毒物质,所以一些农药和防爆剂要控制使用。溴代甲烷对大气臭氧层可能有一定的影响,这一点已引起科学家们的关注。

物质中毒

预防溴中毒的办法

  溴溴,Br,原子量79.9,是一种红棕色发烟液体,具有独特的窒息感臭味。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯和二硫化碳等有机溶剂,在室温时易挥发。工业上溴主要用于制溴化物、药物、染料、烟熏剂、火眼抑制剂等原料,也用于制造化学试剂、照相材料等。

  溴是一种对粘膜有强烈刺激性和腐蚀性的物质,组织损害程度一般较氯明显。吸入低浓度溴后可引起咳嗽、胸闷、粘膜分泌物增加,并有头痛、头晕、全身不适等,部分人可引起胃肠道症状;吸入较高浓度后,鼻咽部和口腔粘膜可被染色,口中呼气有特殊的臭味,有流泪、怕光、剧咳、嘶哑、声门水肿甚至产生窒息,部分患者可发生过敏性皮炎,接触高浓度溴可造成皮肤重度灼伤。长期吸入溴,可有蓄积性,除表现粘膜刺激症状外,还伴有神经衰弱综合征等。溴气的预防,主要应做好生产设备及管道密闭,加强局部通风,注意个人防护。

溴中毒治疗

  一次误服大量溴化物者速饮高渗盐水并探咽导吐,随即以等渗盐水洗胃,其后给予硫酸钠导泻。因溴离子在体内分布与氯离子相同,且可互相替代,二者经由肾脏排泄甚少区别,用氯化物后,氯离子排出增加,溴离子相应地增加排出,故对中毒病儿,给服适量氯化铵或氯化钠(食盐),对原有心脏病或心衰水肿的患儿,不宜应用大量氯化钠,可用氯化铵代替。小儿每日用量为75mg/kg,分4次内服(开始可每小时内服1次),直至血内溴化物降至4.85mmol/L(50mg/dl)以下时停用同时给饮大量液,体重症病人可用生理盐水静脉滴注(约2500ml/m2)或加入适量葡萄糖溶液并可酌用甘露醇及利尿剂,加速毒物由尿排泄,因氯化物入量过多,则从组织中游离出来的溴离子来不及由肾排出,致使血清滇的浓度暂时性升高,加重病情,严重中毒可用透析疗法其他为对症处理。

有机物和溴的反应

  1.甲烷和溴发生的是自由基取代反应:所以用的溴必需是纯溴,气态、液态均可,不能是水溶液。只不过纯溴通常是液态的,气态的接触面大易反应而已;

  2.乙烯和溴的加成反应:用的溴是气态、液态、水溶液均可,一般用溴的四氯化碳溶液,为了增加溴的溶解量;

  3. 苯(用氯化铁做催化剂)和溴的取代反应:用的溴是纯溴,气态、液态均可,不能是水溶液。不用催化剂反应很慢、很慢。注意,铁做催化剂时,不加热,应该反应是放热反应;

  4. 乙醇可与HBr、PBr3发生取代反应;CH3COOH可与PCl3、PCl5、SOCl2等发生羟基位的取代反应,例如CH3COOH+SOCl2→CH3COCl

  CH3COOH可以在P做催化剂的条件下与卤素发生a--卤代反应,例如:CH3COOH + Cl2→ClCH2COOH +HCl

  在很多国外游戏里巴西人常以BR自称。

  DOTA中的含义

  育母蜘蛛

  溴的危害:

  对粘膜有刺激作用,易引起流泪、咳嗽。溴的反应性能较弱,但这并不影响溴对人体的腐蚀能力,皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外,溴可以腐蚀橡胶制品,因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。

  溴的化合物因为主要用作阻燃剂,在燃烧时产生有毒有害的烟雾而被欧盟国家所限制使用。

个人工具
名字空间

变换
查看
操作
导航
工具箱