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Enthalpy

  又称热焓,是热力学中为便于研究等压过程而引入的一个态函数。它在可逆等压过程中的增量表征热力学系统在此过程中所吸收的热量,通常以符号H表示。其定义式为

H=U+pV, (1)

式中U、E和V分别为该系统的内能、压强和体积。

  对于等压过程(dE=0),由式(1)和热力学第一定律可得

20071850524-20.gif。 (2)

此式表明,在等压过程中系统所吸收的热量等于其焓的增量(假定此过程中系统除因体积膨胀而有压力作功外,无其他功)。

  在化学反应中,焓的增量ΔH 等于反应热;在相变过程中,ΔH 等于相变潜热(见潜热);对于仅有温度变化而无相变和化学反应的系统,其焓的增量与温度改变量之比就等于该系统的定压热容Cp

  焓在热工和化工上应用很普遍,因许多热学过程和化学反应都是在等压条件下进行的。这时可以用式(2)由焓差来计算系统所吸收的热量。又由于焓是态函数,焓差只决定于系统的初、终态而与具体过程无关,故在热工和化工计算中,从特制的图表查出物质在初、终态的焓值,即可知相应过程所吸收的热量。

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